Entropie d'activation

Dans la cinétique chimique, l'entropie d'activation d'une réaction est l'un des deux paramètres qui sont normalement déterminés à partir de la variation de la constante de vitesse en fonction de la température, lorsque ces données sont analysées à l'aide de l'équation d'Eyring. L'entropie standard d'activation est désignée par le symbole ΔS‡ et égale la variation d'entropie lorsque les réactifs changent de leur état initial jusqu'à l'état de transition. . Elle détermine le facteur pré-exponentiel A de la loi d'Arrhenius qui décrit la variation des vitesses en fonction de la température. La relation exacte dépend de la molécularité de la réaction: aux réactions en solution et aux réactions unimoléculaires en gaz A = (eh/kBT) exp(ΔS‡/R), tandis qu'aux réactions bimoléculaires en gaz A = (e2h/kBT) exp(ΔS‡/R). Dans ces équations e désigne la base des logarithmes naturels, h est la constante de Planck, kB est la constante de Boltzmann et T est la température absolue.

Texte : extrait de l'article Wikipédia « Entropie d'activation », sous licence CC BY-SA 4.0.