6Catalyse

Savoir, fonction moléculaireM

Érudition. En arrivant : pioche une carte.

élément facilitant, accélérant ou réorientant une réaction chimique

8 971

8 990

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Élément facilitant, accélérant ou réorientant une réaction chimique

Savoir · fonction moléculaire

En chimie, la catalyse est l'accélération ou la réorientation de la cinétique de réaction au moyen d'un catalyseur, et dans certains cas à la sélectivité pour diriger la réaction dans un sens privilégié. Le catalyseur est utilisé en quantité beaucoup plus faible que les produits réactifs. Il n'apparaît pas en général dans le bilan de réaction, donc pas dans son équation globale. Cependant les molécules du catalyseur participent à la réaction dans une étape, ce qui explique leur influence sur la vitesse de réaction, et ensuite elles sont régénérées dans une étape subséquente. Le catalyseur reste parfois intimement mélangé au produit final.

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Texte : extrait de l'article Wikipédia « Catalyse », sous licence CC BY-SA 4.0.

Mythique, savoir (fonction moléculaire)

Catalyse

D'où viennent les stats

Attaque8 971
Richesse : 79 déclarations, comparé aux autres cartes du même type.
Défense8 990
Rayonnement : 86 sitelinks, comparé aux autres cartes du même type.

Données : Wikidata (CC0). Image : Catalyst 2156.jpg sur Wikimedia Commons ; auteur et licence sur la page du fichier.

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Variantes

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Cartes liées

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2Fonction moléculaire

Savoir, fonction biologiqueC

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activité élémentaire, comme la catalyse ou la liaison, caractéristique d'un produit génique au niveau moléculaire

Événement, procédé chimiqueM

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processus de transformation de la matière au cours duquel les espèces chimiques impliquées réagissent entre elles

8 968

8 367

Pl. 2087612WikiArcana

4Catalyse enzymatique

Événement, processus biochimiqueR

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processus par lequel une enzyme facilite, accélère ou réoriente une réaction chimique

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7 325

5 991

Pl. 1886684WikiArcana

4Biocatalyse

Événement, catalyseR

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Événement, catalysePC

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1 084

1 359

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En chimie, la catalyse est l'accélération ou la réorientation de la cinétique de réaction au moyen d'un catalyseur, et dans certains cas à la sélectivité pour diriger la réaction dans un sens privilégié. Le catalyseur est utilisé en quantité beaucoup plus faible que les produits réactifs. Il n'apparaît pas en général dans le bilan de réaction, donc pas dans son équation globale. Cependant les molécules du catalyseur participent à la réaction dans une étape, ce qui explique leur influence sur la vitesse de réaction, et ensuite elles sont régénérées dans une étape subséquente. Le catalyseur reste parfois intimement mélangé au produit final.

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Texte : extrait de l'article Wikipédia « Catalyse », sous licence CC BY-SA 4.0.